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Equilibrio Ionico del agua: PH y POH

Equilibrio Ionico del agua: PH y POH

Esta constante, Kw, se llama producto iónico del agua. Vas a suponer que siempre trabajas con agua y con disoluciones a 25 ºC.

Para que te has una idea, se ionizan solamente 2 de entre 555 millones de moléculas de agua. En consecuencia, la reacción contraria (neutralización) entre los iones OH^- y H₃O⁺ para formar agua se realizará de forma prácticamente total.

Fíjate en que en agua pura las dos concentraciones iónicas deben ser iguales, al formarse igual cantidad de H₃O⁺ que de OH^-, siendo cada una de 10^-7, ya que su producto es de 10^-14

^POH

En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los anioneS hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como:

PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

Acidos y bases: Arrhenius y Bronsted-Lowry

Acidos y bases: Arrhenius y Bronsted-Lowry

Arrhenius

Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran 

conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.

A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:

-  Los ácidos producen iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

-  Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH^-)

                                                                    Bronsted-Lowry

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar unprotón” o hidrogenión [H⁺].

Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H⁺].

 Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H⁺], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H⁺].

La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un portón a una base.

laboratorio: reacciones ácidos

1) se utilizaron 8 tubos de ensayo.

2)en cada uno de los tubos de ensayo se vertieron ácidos diferentes, los cuales fueron:

1.  Ácido clorhídrico.
2.  Ácido sulfúrico.
3.  Ácido nítrico.
4.  Ácido Benzoico.
5.  Ácido exalico.
6.  Ácido bórico.
7.  Ácido cítrico.
8.  Ácido acético. 

3) luego se hallo el PH de los ácidos.

4)se agrego 5ml de agua a los ácidos sólidos, luego se agrego Zn a todos los ácidos para ver como reaccionaban.

• en el ácido 1 se desapareció el Zn.
• en el ácido 2 se oxido.
• en el ácido 3 cambio d.e color